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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
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下列有机物命名正确的是 A．2,2,3－三甲基丁烷 B．2－乙基戊烷 C．2－甲基－1－丁炔 D．2,2－甲基－1－丁烯
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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是 A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr
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下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是 A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5
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下列说法不正确的是 A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化 C．蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 D．乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
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某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
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某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体。
（1）为制备干燥的氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用________；(填选项字母) a．生石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 （2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次________；装置A中发生反应的离子方程式为________________； （3）该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下： ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是________________(不必写出具体的操作方法)；加入药品后，其中装置D的作用是________________。 ②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程_______； ③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL(已换算成标准状况)，则产品中LiH与Li的物质的量之比为_______________。
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某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题： （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_______________________________； （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A_______________________________；步骤②生成沉淀I_______________________________； （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H+)=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是_______________________________。
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________； （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g； （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；
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下列实验设计能够成功的是 A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐 C．检验某溶液中是否含有Fe2+：试样 D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液
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