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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线 如图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y B．t1时，Y的浓度是X浓度的2倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，正、逆反应速率相等
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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ
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将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
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已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2molAB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1 C．该反应为吸热反应 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol
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下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 ①NaCl和H2S ②CO2和CS2 ③Na2O和Na2O2 ④KCl和Na2S A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞Y＞X B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 C. R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质 D. Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水
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下列叙述正确的是 A. 13C和14C属于同一种元素，也属于同一种核素 B. 1H和2H是不同的核素，两者互为同位素 C. H2O和D2O互为同素异形体 D. 金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质
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肉桂酸异戊酯G（
已知以下信息： ① ②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）B和C反应生成D的化学方程式为 。 （3）F中含有官能团的名称为 。 （4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为
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