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下列关于NA的说法正确的是 A．0.2mol浓硫酸与足量的Cu充分反应产生的SO2分子数为0.1NA B．足量Fe与1 mol氯气反应,转移的电子数为3NA C．标准状况下，22.4LSO3含有分子的数目为NA个 D．1molNa2O2所含离子总数为3NA
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下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理 C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快
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下列物质之间的相互关系不正确的是 A. 热稳定性：HCl＞HI B. O2和O3互为同素异形体 C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 干冰和冰为同一种物质
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下列不属于取代反应的是 A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中 C．在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴反应 D．乙醇与乙酸的酯化反应
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化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．在人体内，油脂在脂肪酶催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
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[化学一选修5：有机化学基础] 某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。 （2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b．可以用NaHCO3鉴别E和F c．B分子存在顺反异构 （4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________ （5） 其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 （任写一种）。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
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[化学—选修3：物质结构与性质]四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题： （1）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中键角 120°（填“＞”、“＜”或“＝”）；SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ；V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 。 （2）VO2+在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。 （3）钛在元素周期表中的位置为 ，其电子排布式为 。用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是 。 （4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。
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（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 （5）为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为 （选填a、b、c）。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2 b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3 c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3 （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是 。 （7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出 B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）。 a．碳棒 b．锌板 c．铜板 该电化学保护方法的名称是 。 （2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为 。 （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向D极移动 B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 （4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 导出。 ③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为 ，若B极产生标准状况下22.4 L气体，则理论上需要通入 mol CH4。 ④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 。
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某化学学习小组的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ③用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。 请回答下列问题： （1）配制100.00 mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要 。 （2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。
（3）通过上述数据，求得x＝ 。 （4）讨论： ①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
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