下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是             ；

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为              ；

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素                 （填编号）

a、原子的得电子能力 

b、含氧酸的酸性  

c、气态氢化物的稳定性 

d、单质的熔点

（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式              。

（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有             。（填编号）

①熔点很高     ②可以导电           ③不存在单个分子     ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式         。

下图列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上，属于同位素的有          ，属于同系物的有           ，属于同分异构体的有               。

①金刚石与“足球烯”C 60；         

②D与T； 

③16O、17O、和18O

④氧气（O2）和臭氧（O3） 

⑤CH4和CH3CH2CH3    

⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

⑦和    

⑧和

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL           B．45 mL         C．30 mL         D．15 mL

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

C．该电池负极的电极反应式为：BH4－+8OH－－8e－═BO2－+6H2O

D．放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)

下列做法中正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

B．除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯

C．乙炔加氢后可以制得乙烯

D．提取碘水中的碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离

下表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸  

D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A. 乙醇、甲苯、硝基苯    B. 四氯化碳、己烷、己烯

C. 苯、甲苯、环己烷    D. 苯、乙醇、乙酸

0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的

A．铜粉           B．醋酸锌溶液         C．氯化铜固体            D．二氧化锰