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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)
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下列叙述正确的选项是 A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。 B．结构式为 C．根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 ＞ HA＞ HCO3 — ＞ HB D．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
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已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大
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现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸 B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－) C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX＞HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4－ B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4) C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－) D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变
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某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
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一种含结晶水的无色晶体可表示为A·nH2O，其中结晶水的质量分数为28.57%，该晶体的无水物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别为26.67%、2.23%和71.1%。 试回答下列问题： （1）求无水物A的最简式； （2）A和NaOH溶液发生中和反应可生成酸式盐和一种正盐。0.9g无水物A恰好和0.1 mol·L－1NaOH溶液200 ml 完全反应生成正盐，求该化合物A的分子式及其结构简式。（提示：—COOH是一种酸性官能团），并写出化合物A与足量NaOH反应的化学方程式。 （3）求A·nH2O中n的值。
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CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 （1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝____kJ·mol－1 （2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理下图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 。（质子交换膜只允许H＋通过）
（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。 （4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4L NOx，则x值为 。
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一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题： （1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。 （2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%） （3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。 （4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母） A．化合物III可以发生氧化反应 B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应 C．化合物IV能与氢气发生加成反应 D．化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气 E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，A进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B中所含官能团的名称为 。 （2）①④反应的类型分别是 、 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）E的名称为 。实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是 ，长导管的作用是导气和 ，锥形瓶中盛放的液体是 。
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