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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题： （1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。 a．加水稀释 b．加入少量CH3COONa固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。 ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。 ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 ；该混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填准确数值） （3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。 ①三种溶液pH由大到小的顺序为： （填序号）。 ②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 （填写序号）；b中氯离子的浓度为 mol/L。
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A. 滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅 B. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－） C. 向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则体积V（HA）≤V（NaOH） D. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
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对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连 B．电解时Pt电极上有H2放出 C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
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25℃时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL C．V（NaOH） =20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）=c（CH3COO－） D．V（NaOH） =10.00mL时，醋酸溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋ ）＞c（OH－）
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大 B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护
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等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④①③⑤ D．②④③①⑤
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在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜
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下列除杂方案合理的是 A．除去溴苯中少量的溴：加入苯萃取，分液 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 C．除去乙烯中少量的SO2：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤
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