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硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图： 根据题意回答下列问题：
（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施________、________； （2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有________； （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是________，在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________； （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作________； （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤________、________。
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己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：
（1）写出下列物质的化学式： A________、B________、C________。 （2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。 （3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。 （4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。 a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素 b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜 c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
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最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气．合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( ) A．铝的金属性比镓强 B．工业上可以用电解熔融氯化铝制备Al C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应 D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
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将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2．8L(标状)，原混合物质量可能是( ) A．2g B． 4g C．10g D．12g
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已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0．1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) A． C．
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下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D．
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向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1：2 B．横坐标轴上p点的值为90 C．b点时溶质为NaHCO3 D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-
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能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2 C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
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