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从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是
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下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 B．硝基苯和水 C．乙醇和水 D．四氯化碳和水
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下列说法错误的是 ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜 ③电解熔融氯化铝制取铝 ④电解饱和食盐水来制取金属钠 ⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤
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由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是 A．Mg B．Mg C．Mg D．Mg
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下列说法不正确的是 A．CO2的大量排放会加剧温室效应 B．造成酸雨的物质只有SO2 C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气 D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
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有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如下图：
Ⅰ．A的结构简式是_________； Ⅱ．用A为原料合成高分子化合物H的路线如下 回答下列问题： （1）B含有的官能团名称是_________； （2）D的分子式为_________； （3）请写出同时满足下列条件下C的所有同分异构体的结构简式：_________； ①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对位二元取代物；③除苯环外，不含其他环状结构．_________、 （4）请写出G生成H的化学方程式_________； （5）溴苯与丙烯酸甲酯在氯化钯催化下可直接合成A，为了促进反应的进行，通常可加入一种显_________（填字母）的物质．
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A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题： （1）CB3分子中心原子的杂化类型是_________ ； （2）如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_________（填化学式）． （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_________； （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为_________； （6）24g E的单质在33．6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量．则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_________（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）． （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________； （3）装置Ⅲ中A在_________极区产生． （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O． ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________； ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________； （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。
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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 （1）提出假设 实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为_________； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3． 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]． （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
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硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用． （l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJ•mol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________； （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。 （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。
A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-） B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-） C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）] （4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；
（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2mol•L-1，则c（Cu2+）= _________ mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24
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