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一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g） A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变 B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态 C.平衡时CO和H2O的转化率相等 D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
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下列说法中正确的数目为 ①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2 C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣ D.NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：+OH﹣+Ba2+
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
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人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是 A.回收并合理处理废电池 B.将煤转化为水煤气作燃料 C.发电厂的煤经脱硫处理 D.富含重金属离子电镀废液直接排放
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1，2﹣二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置来制备1，2﹣二溴乙烷．其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）．
（1）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式 ． （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是 ． （3）容器b中NaOH溶液的作用是 ，容器d中NaOH溶液的作用是 ． （4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是 ． （5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多．如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因 ．
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常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多． （1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
为进一步确定A、B分子式，继续实验： （2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式 ．
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现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）； （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 ； （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 ． （4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 ．
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下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题．
（1）碎瓷片的作用是 ． （2）B中现象是 ，乙烯发生 反应． （3）C中现象是 ，发生反应的化学方程式 ． （4）在D处点燃时必须进行的操作是 ．
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乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答： （1）乙烯的结构式是 ． （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ． （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号） ①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液 （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）． （5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）． ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．
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