肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

下列各项叙述中正确的是（ ）

A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度

B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D. 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（  ）

A．K3C60中只有离子键   

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电   

D．C60与12C互为同素异形体

下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（  ）

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由极性键构成的非极性分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．1 mol S8中含有8 mol S﹣S键

下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（  ）

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．氯化铵与苯分别受热变为气体

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

只有阳离子而没有阴离子的晶体是（  ）

A．分子晶体    B．金属晶体    C．原子晶体    D．离子晶体

下列叙述错误的是（  ）

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）

A. 24Cr3+    B. 26Fe3+    C. 27Co3+    D. 29Cu+

以下性质的比较中，正确的是（ ）

A. 晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

B. 单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C. 共价键的键能：C﹣C＞C﹣Si＞Si﹣Si

D. 沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（  ）

A．CO2    B．N2O    C．CH4    D．N2