将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g     B．25．4 g     C．22．4 g     D．19．6 g

某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br -  CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+     

②有胶状物质生成 

③有气体产生      

④溶液颜色发生变化        

⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④           B．①②③④⑤           C．①③④⑤           D．②④⑤

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2    

②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 

⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水 

A．①②         B．②③          C．①④           D．④⑤

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可除去NO2中的NO

C. 用图3所示装置检验装置的气密性

D. 图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A. 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B. 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C. 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D. 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是  

A．Fe（NO3）x中的x为2       

B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂  

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

下列叙述正确的是   

A．阳离子都只有氧化性     

B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 R的化合价是

A．+3          B． +4        C．+5          D．+6

将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 

A．酸           B．漂白剂        C．还原剂         D．氧化剂