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在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ） A．13.4 mL B．22.40 mL C．6.72 mL D．0 mL
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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
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一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g 的H2 ，则被氧化的钠是 （ ） A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
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把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是 （ ） A．稀硫酸 B．氢氧化钾溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下： 反应①：CO(g)＋2H2(g) 反应②：CO2(g)＋H2(g) 反应③：CO2(g)＋3H2(g) （1）反应②的△H2＝__________________ （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”) （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。 （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
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锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。 I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。 （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____________。 A.把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下：
①从以上实验中，我们可以得出的结论是_________________________________。 ②写出C试管中发生反应的离子方程式：_________________________________。 Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。 ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。 ②步骤二中需控制pH的范围是 ___________ 。 ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 _______________ 。
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工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题： （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成 的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。 A. NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3.H2O D.CuO E.CO2 （2）流程中操作①的名称为 。 （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____________。 （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
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有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色； ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液； a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 （1）由①可以排除________________________的存在。 （2）由②可以证明________的存在；同时排除 的存在。 （3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。 （4）由④可以排除________的存在。
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已知反应：CO(g) +3H2 (g)
A.上述反应的△H<0 B．N点时的反应速率一定比M点快 C．降低温度，H2的转化率可达到100% D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强
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科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误 的是（ ）
A.A极电极反应式为： B．B极电极反应式为： C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作
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