Question

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除                的存在。

（3）由③可以证明_____________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

Answer

（1）CO32-、AlO2-；（2）I－，Fe3＋、NO3-；（3）Al3＋、NH4+，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O；（4）SO42-。

【解析】

试题分析：①溶液显强酸性，说明有大量H＋存在，因此CO32－、AlO2－不存在；②CCl4层呈紫红色，说明产生I2，溶液中有I－，没有Fe3＋存在，因为它们发生氧化还原反应，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化成I2，因此也没有NO3－，；③a、滴加氢氧化钠溶液，首先中和H＋，b、产生沉淀，且沉淀完全溶解，说明原溶液中存在Al3＋，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，d、加热有气体产生，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NH4＋，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O，④得到碱性溶液，加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，说明原溶液含有Ba2＋，一定不含有SO42－，因此原溶液中一定存在的离子是：NH4＋、Ba2＋、Al3＋、I－、H＋，一定不存在的离子是Fe3＋、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－，可能存在的离子是K＋。

考点：考查离子的检验和共存等知识。