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在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 m...

在100 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入12 mL 5 mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为      

A.13.4 mL         B.22.40 mL        C.6.72 mL          D.0 mL

 

D 【解析】 试题分析:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,n(Na2CO3)=100×10-3×1mol=0.3mol,n(HCl)=12×10-3×5mol=0.06mol,显然盐酸不足,碳酸钠过量,不产生气体,故选项D正确。 考点:考查碳酸钠与酸反应实质等知识。  
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考点分析:
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将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是(    )

A.稀硝酸  B.稀盐酸     C.硝酸铜  D.氢氧化钠

 

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一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生0.2 g 的H2 ,则被氧化的钠是  

A.9.2 g     B.10.6 g      C.6.2 g     D.4.6 g

 

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把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是  

A.稀硫酸     B.氢氧化钾溶液    C.硫酸铜溶液     D.氯化镁溶液

 

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甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:

反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反应H2=__________________

(2)500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容积可变的密闭容器中发生反应,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是                。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为               

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

 

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锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成

B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红

(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

①从以上实验中,我们可以得出的结论是_________________________________

②写出C试管中发生反应的离子方程式:_________________________________。

Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为_____________________。

②步骤二中需控制pH的范围是  ___________ 

③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是  _______________ 

 

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试题属性

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