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密闭容器中， xA（ A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<z C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降
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设NA为阿伏加德罗常数的 A．室温下，1L pH=1 B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键 D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等
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在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠
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下列说法正确的是 A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分散质粒子均不能通过滤纸孔隙
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下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液
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下列说法正确的是 A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B．原电池工作时负极质量一定减少 C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化
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下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用做净水 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂
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（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0
（2）CH4与H2O在隔绝空气、高 CH4（g）+H2O（g） 则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影 甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。 可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。 （1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________； （2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________； （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。 ②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空： （4）如何检查该装置的气密性：___________________。 （5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率
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