2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于电解质的说法正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质

C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

D．BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

C．在原电池中，电子从正极流向负极

D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

3. 难度：中等

以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A．平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变

B．平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

C．平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等

D．平衡体系，加入了催化剂

4. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是阳极

B．用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物

C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D．在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀

5. 难度：中等

反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0。下列反应有利于生成C的是

A．低温、低压        B．高温、高压         C．低温、高压         D．高温、低压

6. 难度：困难

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：Na^＋、Cu^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．水电离出的c（H^＋）＝10^－12mol/L的溶液：Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

D．能溶解Al（OH）₃­固体的溶液：K^＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

7. 难度：中等

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A（g） + B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是

A．反应容器的压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

8. 难度：困难

已知：2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl₃溶液；B杯中为Na₂SO₃溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A．G的指针指向B极

B．U中阳离子向A极移动

C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D．一段时间后，B中溶液pH增大

9. 难度：中等

在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是（不考虑气体的溶解）

A．HCl溶液           B．CuCl₂溶液           C．CuSO₄溶液        D．NaOH溶液

10. 难度：中等

恒温、恒容时可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g），开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示

A．A的浓度减少

B．B的物质的量减少

C．C的物质的量浓度增加

D．A的物质的量减少

11. 难度：中等

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体             B．Zn粉              C．SO₃固体         D．CuSO₄晶体

12. 难度：中等

在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应正反应的焓变为正值

B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为NO₂+SO₂NO+SO₃

13. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：

NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）H₂（g）+I₂（g）

当反应达到平衡时，c（H₂）＝0.3mol•L^-1，c（HI）＝2mol•L^-1，则NH₃的浓度为

A．1.7mol•L^-1          B．2.3mol•L^-1          C．2mol•L^-1          D．2.6mol•L^-1

14. 难度：困难

某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E（g）2M（g）+N（g）若开始时只充入2mol E，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则E的转化率为

A．20%               B．40%             C．60%               D．80%

15. 难度：困难

一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol^－1	化合物	燃烧热/kJ·mol^－1
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）＋7O₂（g）＝4CO₂（g）＋6H₂O（g） ΔH＝－1560.8 kJ·mol^－1

B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^－1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

16. 难度：中等

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极              B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2－–2e^－＝PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化            D．电池放电时，溶液酸性增强

17. 难度：困难

在298K、100kPa时，已知：

①2H₂O（g）=O₂（g）＋2H₂（g）△H₁；

②H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）△H₂；

③2H₂O（g）＋2Cl₂（g）=4HCl（g）＋O₂（g）△H₃；

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃ =△H₁＋2△H₂     B．△H₃ =△H₁＋△H₂      C．△H₃ =△H₁—2△H₂    D．△H₃ =△H₁—△H₂

18. 难度：困难

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变            B．增大                C．减小               D．无法判断

19. 难度：困难

能正确表示下列反应离子方程式的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2—＋2H₂O ＝4OH^－＋O₂↑

B．向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al（OH）₃↓＋3BaSO₄↓

C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝Cl^—＋SO₄^2－＋2H^＋

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

20. 难度：困难

TiO₂在光照射下可使水分【解析】
2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．TiO₂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

二、填空题

21. 难度：中等

下图为合成氨N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题：

（1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中B点升高还是降低________，理由是___________。

（2）该反应平衡常数为K，当浓度商Q_c______K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。

（3）400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。

A．高温高压

B．加入催化剂

C．增加N₂的浓度

D．增加H₂的浓度

E.分离出NH₃

三、实验题

22. 难度：压轴

酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO₄酸性溶液、③ 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、④ 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液。

（1）酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式为：__________________________；

（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

实验 编号	0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL	0.2mol/L H2C2O4溶液/mL	MnSO4 固体/g	褪色 时间/s
1	4mL	2 mL	a
2	b	c	0.2 g

乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

（4）如何检查该装置的气密性：___________________。

（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

四、填空题

23. 难度：困难

（1）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH^－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8N_A，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH^－物质的量变化量为_________。

（2）CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）  ΔH=m kJ·mol^—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。