反应2A（g）+B（g）
2C（g）△H＞0。下列反应有利于生成C的是
A．低温、低压 B．高温、高压 C．低温、高压 D．高温、低压
下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是阳极
B．用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物
C．在镀件上电镀铜时用金
属铜作阳极
D．在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀
以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是
A．平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变
B．平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变
C．平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等
D．平
衡体系，加入了催化剂
下列说法中，正确的是
A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀
C．在原电池中，电子从正极流向负极
D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应
下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_____________。
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近_____________。
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是_ ，烧杯中的现象是 ，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。
