金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（  ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

D．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（  ）

A．①②③ B．①③④ C．②④ D．①④

已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）   ΔH1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）   ΔH2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）   ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）   ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）   ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）

A．ΔH1>0,ΔH3<0     B．ΔH2>0,ΔH4>0     C．ΔH1=ΔH2+ΔH3     D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

D．氧气是氧化产物

下列实验操作、现象和结论均正确的是（  ）

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（  ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝ C（s）+2 H2（g）的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（  ）

A．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al（OH）3↓

C．用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

D．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）

A. 原子半径:W>Z>Y>X    B. 氢化物稳定性:Y>Z

C. WY3中只有离子键没有共价键    D. YX3可用于检验Cl2泄漏

有关下列电化学装置说法正确的是（  ）

A．装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D．装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．无色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

B．FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D．含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-