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2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( ) A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等
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能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．二氧化碳通入澄 D．澄清石灰水和稀硝酸反应
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下列叙述正确的是（ ） A．分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．Fe(OH)
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下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别( )
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．
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下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
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将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g．cm-3），得到密度为1．19 g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L．mol-1） （1）此盐酸的溶质的质量分数为_____________。 （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。 （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。 （4）0．100 mol．L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。
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Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。 （3）此反应的离子方程式为_____________________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。 （5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O
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某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验： I．观察待测液的颜色，溶液呈无色； Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。 回答下列问题： （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。 （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。
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（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。 （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。 （3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。 （4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？ ①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）； ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________； ③仰视容量瓶刻度线定容：__________________； ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________； （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？ ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。
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KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题： （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。 （2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。 （3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。 （4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。 （5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。
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