将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g．cm-3），得到密度为1．19 g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L．mol-1）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为_____________。
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。
（4）0．100 mol．L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。
Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。
（3）此反应的离子方程式为_____________________。
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。
（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O
某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。
回答下列问题：
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。
（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。
（3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。
（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________；
③仰视容量瓶刻度线定容：__________________；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。
KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题：
（1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。
（2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。
（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。
（5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘____________。
（2）除去食盐溶液中的水____________。
（3）淡化海水____________。
（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。
