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用1.0 mol．L-l NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ）
A．0.5 mol·L-1、160 mL B．1.0 mol·L-1、160 mL C．0.5 mol·L-1、80 ml。 D．1.0 mol·L-1、80 ml。
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3 COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
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已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：
物质的量浓度都为0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
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常温下，用水稀释0.1 mol．L-l CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A．
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向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（ ） A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
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【化学——选修有机化学基础】 四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):
(1)A的名称是 ；试剂Y为 。 (2)B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ,D中官能团的名称是 。 (3)E→F的化学方程式是 。 (4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘( (5)下列说法正确的是 。 a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应 c．E含有4种不同化学环境的氢 d．TPE属于芳香烃但不属于烯烃
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【化学——选修物质结构与性质】 X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题： （1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。 （2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。 （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。 （5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
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MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。 (2)写出滤液a与NaClO3溶液反应的离子方程式: 。 (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 (写化学式)。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 和 。 (5)若粗MnO2样品的质量为13.40g，加入稀H2SO4后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则滤液a与NaClO3溶液反应时至少需要 mol NaClO3才能将滤液a中的Mn2+完全转化为MnO2。
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下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题: （1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_________(填元素名称)。 （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________； a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。 （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。 （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。 （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题： （1）仪器X的名称是________________。 （2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。 ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2 （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。 （4）装置D中发生反应的离子方程式是 。 （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。 （6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式 。
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