下列气体不能用排空气法收集的是 A. NH3 B. SO2 C. NO D. H2
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下列物质属于离子化合物的是 A. NH3 B. NH4NO3 C. SiO2 D. HNO3
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漂白粉的主要成分是CaCl2和 A. Ca(ClO3)2 B. Ca(ClO)2 C. NaClO D. NaHCO3
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侯氏制碱法的原理为:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是 A. 制备氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 灼烧NaHCO3
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S可用于治疗软骨肉瘤,下列关于S的说法错误的是 A. 质量数 B. 中子数19 C. 核电荷数35 D. 质子数16
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我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是 A. 酒曲捣碎 B. 酒曲发酵 C. 高温蒸馏 D. 泉水勾兑
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紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”,其主要成分SiO2属于 A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
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2016年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“改善环境质量,推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是 A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B. 植树造林,绿化环境 C. 利用廉价煤炭,大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫,减少空气的污染
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化学•选修5:有机化学基础 有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物,工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。 巳知:(i)烃A在质谱图中的最大质荷比为72,B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。 (ii) 。 (iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。 (1)A的分子式为_____;B的名称是_______;C的结构简式为_______。 (2)反应②的类型是______;F中的官能团名称是_______。 (3)写出反应①的化学方程式:___________。 (4)E有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有____种,核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。 ①能发生银镜反应 ②能与单质钠发生反应 (5)1,3-丁二烯是一种重要化工原料,以乙醛为基本原料可制得该烃,请写出相应的转化流程图:__________________________。
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前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。 (1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。 (2)A元素的各级电离能如下:
分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是______________。 (3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。 (4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。 (5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。 (6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为__________。 ②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。
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