现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:乙______________、H______________。 (2)写出反应⑤的离子方程式:__________________________________________。 (3)D溶液与F溶液反应,生成沉淀,该沉淀的化学式为_____________,该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色,该反应的化学方程式为______________。 (4)物质C与物质E的溶液反应生成5.6 L氢气(标准状况)时,参与反应的物质C的质量是_______克。
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如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答: (1)仪器A的名称是__________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。 (2)装置B中盛放的液体是_______,气体通过装置B的目的是___________________。 装置C中盛放的液体是_______,气体通过装置C的目的是___________________。 (3)D中反应的化学方程式是_________________________________________________。 (4)烧杯E中盛放的液体是__________,反应的离子方程式是__________。
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实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。 (1)配制该溶液的实验步骤包括: a.计算需要氢氧化钠固体的质量; b.称量氢氧化钠固体; c.将烧杯中的溶液注入________________; d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却; e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时,改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ①实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。 ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。 (2)要配制此溶液,需要称量NaOH固体的质量为____________克。 (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。 A.溶解固体溶质时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 B.定容摇匀后,静置时发现液面低于刻度线,又加水至刻度线 C.容量瓶中原有少量蒸馏水 D.定容时观察液面仰视 (4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放,请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题: 若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。 (1)A、C的化学式分别是:A__________、C__________。 (2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式______________________;该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)从碘水中提取碘________________; (2)实验室制取蒸馏水____________; (3)除去粗盐中的泥沙______________; (4)与海水晒盐原理相符的是________。
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中国传统文化对人类文明贡献巨大。在古代,我国人民就已经广泛应用了化学知识,古代文献中大量记载了他们的研究成果。下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是 A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这是利用了KNO3的氧化性 B. 我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,这是因为KNO3能自燃 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了焰色反应 D. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜”的记载,所涉及的化学反应为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到标况下气体2.24 L,则所消耗硝酸的物质的量是 A. 0.24 mol B. 0.22 mol C. 0.18 mol D. 0.16 mol
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某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3 C. Na2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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下列关于物质的检验说法不正确的是 A. 向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则待测液中一定含有SO42- B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的外焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C. 向待测液中加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则待测液中一定含有NH4+ D. 向待测液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀消失且产生无色无味的气体,则待测液中一定含有CO32-
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