满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道...

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________

(2)A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

 

 

分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是______________

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________

(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________

②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

 

1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 3p 硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后,达到稳定结构,不易再失去电子 B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2 NC13 分子间作用力或范德华力 化学键或共价键或极性键 CH4 NH3 BN ×1010 【解析】试题分析:因为A、...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:原子结构与性质
考点3:晶体结构与性质
考点4:元素周期律与元素周期表
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肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用,下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程(肼能与水混溶,形成稳定的N2H4•H2O):

回答下列问题:

(1)NaNO2中N的化合价为_______

(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________

(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________

(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水,生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____;该反应中的氧化产物是___________________

(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐,若要获得NaNO2产品,则需要除去的物质为_______(填化学式);使用Pb进行处理时,杂质能转变为NaNO2,而Pb转化成PbO,则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________;已知,NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度,而另一钠盐则不具有该性质,若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时,NaNO2 与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

 

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MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上,以惰性材料为电极,电解MnSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式:___________

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)

MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)  △H1  K1

2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)    △H2  K2

2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3  K3

H3=______(H1、H2表示) K3=_______(K1K2表示

(3)反应②在低温条件下能自发进行,则H2______0(“>”“<”“=”)

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

H>0。在一定温度下,达到平衡状态时p(CO2)=2a  MPa

① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示:比较:L1____L2(“>”“<”“=”)

② 保持温度不变,将容器体积扩大至原来的2倍,则p(CO2)的变化范围是______

③ 保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号)。

A.平衡常数K     B.c(CO2)    C.n(CO2)       D.m(MnCO3)

(5)—定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)5molO2,发生反应:2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K_______

 

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