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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
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某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是
A. A B. B C. C D. D
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三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1
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丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A. 丙烯酸可以发生取代反应 B. 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 D. 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度
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下列离子方程式正确的是 A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2 B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+ C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
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A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
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化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中 C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似 D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： ①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)， ②a3N与水反应属于 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)； ③酸反应生成两种盐的化学式为 ； ④写出化合物Na3N的电子式： 。
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（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。 （2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱： 。 （3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示） 。 （4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为 。 II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)
（5）该反应ΔH 0（填“＜”或“＞”）。 （6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是 。 若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。
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（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示 。 （2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋X
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