被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是( ) A. 氢氟酸的酸性比其他酸强 B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强 C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 D. 氢氟酸的还原性比其它酸强
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子
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氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是:( ) A. Na3N与水的反应是氧化还原反应 B. Na3N 是共价化合物 C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构 D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
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下列说法正确的是 A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强 B. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C. 在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成 D. KOH和MgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键
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第三周期元素中非金属性最强的是 A. Al B. Cl C. Mg D. Si
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有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
下列各项中正确的是 A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B. 第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 C. 第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键 D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
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13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素 C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
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X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是: A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m
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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径:M>X>Y>Z B. M的氯化物是弱电解质 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. X的最高价氧化物不溶于任何酸
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是 A. 3和17 B. 1和8 C. 6和8 D. 1和6
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