下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

（1）元素⑥的原子的核外电子数为_______，原子的L层电子数是K层2倍的元素为

_______（填元素符号）；

（2）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________；

（3）①~⑧中，元素原子半径最大的是________（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是________（填化学式）；

（4）请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________；

（5）用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。

对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

A. 0.80mol       0.72mol    B. 0.45mol    C. 0.40mol

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是

A. 原子半径：R>Q    B. R和Q可形成离子化合物R2Q5

C. R和Q可形成共价化合物RQ    D. R和Q可形成共价化合物RQ2

科学家预言超级原子的发现将会重建周期表。美国科学家曾在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超级原子Al13和Al14。已知：①Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超级原子具有40个价电子时最稳定（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）。②在质谱仪上检测到稳定的Al13－。下列说法不正确的是

A. Al13与卤素原子性质相似，能形成稳定的Al13－

B. Al14与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的Al142+

C. Al14与HI反应的化学方程式为Al14＋2HI==Al14I2＋H2↑

D. 超级原子Al13中铝原子间是通过离子键结合的

已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl反应，则下列说法正确的是

A. 该反应中转移的电子数为6mol    B. 生成的氯气相对分子质量约为73.3

C. KCl中既有35Cl，又有37Cl    D. KCl中只含35Cl

右图装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A. ①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2

B. ②除去Cl2中的HCl

C. ③实验室制氨气

D. ④排水法收集NO

下列各组物质中，不能按图示（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列物质性质的递变关系正确的有

①稳定性：HCl＞H2S＞PH3                 ②离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合价：Cl＞Si＞Al＞F

⑤沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

A. ①②④⑤    B. ①②④    C. ①②⑤    D. ①④⑤

己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径: C > D > A > B    B. 原子序数：C > D > B > A

C. 离子半径：D > C > B > A    D. 单质的还原性：B > A > C > D

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是

A. z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

B. 离子半径：f 3+＞e+＞d2-

C. g的气态氢化物含有非极性键

D. g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物