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(10分)由几种化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现各取三份100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12 L

(标准状况下)

3

加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量,再向沉淀中加入足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27 g,

第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题:

(1)根据实验1对Cl-是否存在的判断是                 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”),根据实验1~3判断混合物中一定不存在的离子是           

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L-1)

 

 

 

 

 

 

(3)试确定K+是否存在                 (填“存在” 或“不存在”),判断的理由是                                                            

                                                                   

 

(10分)有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。

探究一:这包粗盐中还含有什么杂质?

根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验是否会有            (填化学式,下同);接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验是否会有           。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl2

探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

按下面步骤进行实验:①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;⑤溶液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。

(1)②、③、⑤的步骤中,都使用到同一仪器                 (填名称),它在步骤②和⑤中的操作方法相同,但目的不同。在步骤②中的目是                     ,在步骤⑤中的目的是                         

(2)步骤③中加入的试剂是              (写化学式);步骤⑤中进行的“某一操作”是                                                       ,目的是                                     

(3)步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B,        (填A或B),你不选择另一种固体的理由是                                                       。

 

(10分)某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出装置Ⅰ烧瓶中发生反应的化学方程式:                         ,写出氯原子结构示意图                   

(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是                           

     装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放                 

(3)实验开始后,先         a          b(填“关闭”或“打开”,下同);当集满一瓶氯气时,为减少换集气瓶时氯气的外逸,再         a          b,换好集气瓶后,继续收集氯气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中不恰当的         (填字母)

A.氢氧化钠溶液                   B.浓硫酸                  C.水

 

(10分)写出下列反应化学方程式

1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应                                  

2、漂白粉露置在空气中变质                                      

3、电解饱和食盐水                                              

4、次氯酸的不稳定性                                            

5、适量的氯气与碘化钠溶液反应                                   

 

(11分)(1)在标准状况下,将        L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水;配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O于        g。取出5 mL该溶液,它的物质的量浓度为         ,该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1  的NaOH溶液        mL完全反应。

(2)在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中,保持氢气化学性质的微粒是(填化学式,下同)        ;电解水时变化的最小微粒是        ;水变成水蒸气时        没有变化;带电的微粒是        ;质子数多于核外电子数的微粒是       

(3)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为        ;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为       

 

在200 ml某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为                 (      )

A.2 mol·L-1          B.2.5 mol·L-1           C.5 mol·L-1             D.7.5 mol·L-1

 

取17.4 gMnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取Cl2(浓盐酸挥发损失不计),下列叙述正确的是                                  (      )

A.反应过程中MnO2作催化剂              B.盐酸未完全反应

C.该反应属于非氧化还原反应             D.反应产生2.24 LCl2(标准状况下)

 

根据宇宙起源的大爆炸理论,在大爆炸后约2 h,诞生了大量的氢,少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是                                         (      )

A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构,故也可与Na反应生成NaH

B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同

C.氦原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定

D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构

 

在实验中,有下列四组试剂,某同学分离含有KCl、FeCl3、BaSO4的混合固体,应选用的试剂组是                                                    (      )

A.H2O、AgNO3溶液、稀HNO3

B.H2O、KOH溶液、盐酸

C.H2O、KOH溶液、稀HNO3

D.H2O、AgNO3溶液、盐酸

 

化学实验中很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了所制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用如图所示装置,如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则下列气体可以用该装置作为除杂装置的是       (      )

   A.H2             B.Cl2              

C.H2S            D.CO2

 

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