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(1)实验室需要配制0.3 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有6mol/L的浓氢氧化钠溶液,计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL);(4分)

(2)若用金属钠和水反应制得4g氢氧化钠,则同时可以生成标准状况下的气体多少L?(5分)

 

氧化还原反应有多种分类方法,其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有      (填序号,下同);电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有      ;电子转移发生在不同元素之间的有            。 

①C+CO2说明: 6ec8aac122bd4f6e 2CO     ②NH4NO3说明: 6ec8aac122bd4f6eN2O↑+2H2O    ③2KClO3说明: 6ec8aac122bd4f6e2KCl+3O2

 ④S+2KNO3+3C说明: 6ec8aac122bd4f6eK2S+N2↑+3CO2↑     ⑤3Cl2+6NaOH说明: 6ec8aac122bd4f6e5NaCl+NaClO3+3H2O

 ⑥HgS+O2说明: 6ec8aac122bd4f6eHg+SO2 

 

在下列反应中:

 A. 2F2+2H2O=4HF+O2      B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

 C. CaO+H2O=Ca(OH)2      D. 2H2O=2H2↑+O2

 水只作氧化剂的是            ,水只作还原剂的是            ,水既作氧化剂又作还原剂的是            ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是            。

 

除去括号中杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)Fe2+(Cu2+),所加试剂________,离子方程式:________.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

某溶液中可能有下列阴离子:SO42-、CO32-、Cl-

(1)当溶液中存在大量H+时,溶液中不能大量存在的离子是________。

(2)当溶液中存在大量的Ba2+时,溶液中不能大量存在的离子是________。

(3)当溶液中存在大量________和________离子时,上述阴离子都不能大量存在.

 

483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是        mol,SO42—的物质的量是        mol,所含H2O分子的数目是               个。

 

下列反应表示二氧化硫被还原的是(   )

 A.说明: 6ec8aac122bd4f6e B.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 C.说明: 6ec8aac122bd4f6e     D.说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

波尔多液农药不能用铁制容器盛放,是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁是(   ) 

A.氧化剂   B.还原剂   C.催化剂  D.发生了还原反应 

 

下列离子方程式书写正确的是 (    )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2↑+H2O

B.硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42=BaSO4

C.氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH+Al=AlO2+H2

D.铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

 

某无色溶液中,下列各组离子可以大量共存的是(   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e      说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e      说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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