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(14分)

    物质A~G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B           、E           、G          

(2)利用电解可提纯C物质,在该电解反应中阳极物质是             ,阴极物质是           ,电解质溶液是          

(3)反应②的化学方程式是          

(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12 mol D,则反应的平衡常数K=            。若温度不变,再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡,则B的平衡浓度            (填“增大”、“不变”或“减小”),氧气的转化率            (填“升高”、“不变”或“降低”),D的体积分数            (填“增大”、“不变”或“减小”)。

 

下表中评价合理的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.6ec8aac122bd4f6e

B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e

D.6ec8aac122bd4f6e

 

己知:6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e反应的6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e反应的6ec8aac122bd4f6e。则6ec8aac122bd4f6e在水溶液中电离的6ec8aac122bd4f6e等于

A.6ec8aac122bd4f6e       B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e      D. 6ec8aac122bd4f6e

 

把500 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的混合溶液分成5等份,取一份加入含6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.6ec8aac122bd4f6e      B.6ec8aac122bd4f6e

C.6ec8aac122bd4f6e        D.6ec8aac122bd4f6e

 

下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制6ec8aac122bd4f6e二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

 

分子式为6ec8aac122bd4f6e的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.3种    B.4种    C.5种    D.6种

 

下列各项表达中正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e的电子式为说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.6ec8aac122bd4f6e的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e (标准状况)

C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7

D.6ec8aac122bd4f6e的结构示意图为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

[化学——选修化学与生活](15分)

(Ⅰ)合金是生活中常用的材料,请回答下列问题:

(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%~4.3%的称为          。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是         

(2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的,所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的,请列举三种防止钢铁腐蚀的方法             

(3)青铜的主要合金元素为          ,黄铜的主要合金元素为         

(4)储氢合金是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。如镧镍合金,它吸收氢气可结合成金属氢化物,其化学式可近似地表示为6ec8aac122bd4f6e (6ec8aac122bd4f6e中各元素化合价均可看作是零),它跟6ec8aac122bd4f6e可组成镍氢可充电电池:

 6ec8aac122bd4f6e

该电池放电时,负极反应是­      。市面上出售的标称容量为2000 mA h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金­      g(已知1法拉第电量为96500库仑或安培·秒)。

(Ⅱ)有机化合物与生活息息相关。请回答下列有关问题:

(1)棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为                  ,它们蕃都属于天然有机高分子化合物;

(2)味精是烹饪常用的调味品,其主要成分的化学名称为     

(3)解热镇痛药阿司匹林主要成分的结构简式为     

 

(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g) + CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol1

总反应:3H2(g) + 3CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。

a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

 

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