德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是

A. 该原子可表示为

B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族

C. 该元素的相对原子质量为277

D. 该原子能够稳定存在

金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是

A. 金属晶体和离子晶体都能导电

B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

下列判断正确的是

A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E

B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子

C. 元素B、C不可能形成化合物

D. 与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A. 1s22s22p63s23p4    B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2    D. ls22s22p63s23p1

下列说法错误的是

A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，它们都是常用的塑料。

完成下列填空：

（1）F的分子式为_______________，化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。

（2）写出反应类型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________。

（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2，则M的结构简式为____________。

（5）写出由合成的合成路线________。

(合成路线常用的表示方式为：)

某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器等已略去）来电解饱和食盐水，

并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的离子方程式     。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连     ，B连     （填接口字母）。

（3）乙装置中X试剂可以是     ，丙装置中Y试剂的作用是     。

（4）测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中，足量的H2与之充分反应后，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。

你认为方案     较佳，另一个方案得到的Cu的相对原子质量会     （填“偏低”、“偏高”）。按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量是     。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式K=______，该反应为_____反应（选填“ 吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s)，则6s时c(A)=______mol/L，C的物质的量为____mol.

（3）一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判断该反应达到平衡状态的依据是___________。

a．c(A)=c(C)                         b．容器中压强不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变    d.v逆(D)=v正(B)

（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平，不考虑2NO2N2O4)

完成下列填空：

（1）硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

（2）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____个，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体______L。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。

将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.310g，则原混合物中碳酸钠的质量为（   ）

A. 3.380g    B. 4.580g    C. 4.16Og    D. 4.410g