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下列有关离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠溶液加入稀硝酸：S2－＋2H+=H2S↑ B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+ C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：HSO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓＋H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA C. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
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下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是 A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物 B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构
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化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料 C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好 D. 夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用
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晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
(1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称） (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________，其原因是____________。 (3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA=________________。
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MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。 (3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。
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生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 ⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。 ⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。 (4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。
①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________ ②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。
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根据下面图示回答问题：
(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。 (2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________。 (3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为____________。 (4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。 (5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B10N2，则该分子结构有__________种。
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溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。 （2）滤渣的成分可能是 。 （3）试剂M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥 （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。 （6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）
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六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C. 六氟化硫不能燃烧 D. 六氟化硫分子是极性分子
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