正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是

A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键

C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构

D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力

已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是

A. lmol该化合物中有2mdY

B. 1 mol该化合物中有6 molO

C. 1 mol该化合物中有2 molBa

D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅        ②Cl4>CBr4>CCl4>CH4

③MgO>H2O>O2>N2    ④金刚石>生铁>纯铁>钠

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是

A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键

A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是

A. 氮化铝属于离子晶体

B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子

D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键  

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦      B．只有⑥     C．②④⑤⑦     D．⑤⑥⑧

下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A. C原子、O原子都采取sp3杂化

B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键

D. 甲醛分子为非极性分子

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电    B. 氯化硼中心原子采用sp杂化

C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子    D. 其分子立体构型类似NH3

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键     B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性               D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子