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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。 甲同学设计实验的目的是___________________________。反应最剧烈的烧杯是________________(填序号)。 （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/14/1923896495153152/1924657416626176/STEM/2f93cd17fe3d4931beed4f5c4a4973af.png] （1）已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是______________；C中可观察到的现象是______________________。 （2）仪器B盛放的试剂是________________，其作用是_______________________。 （3）分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式________________________、________________________、________________________。
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为了验证ⅦA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是______________，A中发生反应的离子方程式是______________________； （2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入C12单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的___________________________； （3）ⅦA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电能力减弱。 （4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是_____________。
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有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17: 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答： （1）写出各元素符号：X______________、Y______________、Z______________。 （2）X离子的结构示意图为______________。X与Y形成的离子化合物的电子式为_____________，Z和氢形成的化合物的电子式为______________。 （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为_________________________，生成物与水反应的化学方程式为____________________________。
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已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：[Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/14/1923896495153152/1924657416568832/STEM/dc5543e688f24767b72d74686e5d9db4.png] 请回答下列问题： （1）属于同周期的元素是_____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素___________。 （2）金属性最强的元素是_____________， 非金属性最强的元素是___________。 （3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________。
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在短周期元素中，（均用化学符号表示） （1）常温下有颜色的气体单质有_______________________； （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。 （3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。 （4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________； （5）地壳中含量最多的元素______________________。
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下列说法中，不正确的是 A. 原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 B. 从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难 C. 14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同 D. 离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
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四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/14/1923896495153152/1924657416536064/STEM/144863d6ce2a4860aa15f7d6727d4cbc.png] A. a的氢化物水溶液显酸性 B. 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好 C. C的氧化物是碱性氧化物 D. d的氧化物对应水化物一定是强酸
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A.B两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2的分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 A. ⅠA、ⅤA B. ⅠA、ⅦA C. ⅣA、ⅥA D. ⅡA、ⅦA
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X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y A. ① B. ②③ C. ①④ D. ①②③④
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下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强 B. 用钠置换MgC12溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 C. Mg不与NaOH溶液反应而A1能与NaOH溶液，可说明金属性：A1>Mg D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
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