下列关于元素周期表的说法正确的是

A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列有关元素周期律的叙述中正确的是 (　　)

A. 氧化性：F2＜Cl2    B. 金属性：K＜Na

C. 酸性：H3PO4＜H2SO4    D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A. 原子序数：Y>X>Z>W    B. 离子半径：X+>Y2+>Z->W2-

C. 原子最外层电子数：Z>W>Y>X    D. 还原性：X>Y，W2->Z-

X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是

A. X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1: 1

B. X2Y不可能是共价化合物

C. X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构

D. 根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径

已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是

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A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a

B. d的氢化物比a的氢化物稳定

C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（    ）

A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素的化合价呈周期性变化

D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化

已知某粒子Rn+，则元素R的原子序数是

A. Z    B. A-Z    C. Z-n    D. Z+n

下列含有非极性键的共价化合物是

A. HC1    B. Na2O2    C. H2O2    D. H2

X 元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A. HX    B. H2X    C. XH4    D. XH3

下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是(　   　)

A.     B.     C.     D.