下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是

A. 钻石    B. 珍珠    C. 水晶    D. 玛瑙

亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3−。

（1）装置中仪器a的名称为____________，A中反应的化学方程式是______________________。

（2）装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。

（3）装置C中盛放的试剂是__________________________。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是__________________________________。

（6）写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。

下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界__________；

（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_____________（填化学式）；

（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________，这两种化合物中所含的化学键有________（填序号）；

A．极性共价键         B．非极性共价键         C．离子键

（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）；

（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为__________________（填离子符号）；

（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定是___________（填分子式）；

（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2:1的化合物的形成过程___________。

Ⅰ.A是一种常见单质，A、B、C、D之间的转化关系如图，C是一种难溶性物质。

（1）若A是一种金属，则A是________，试写出由A→B 的离子方程式_________________________

（2）若A是一种非金属，则A是________，

试写出由B→C 的离子方程式_______________________

Ⅱ.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式________________________________________

（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与氧气燃烧所得产物的电子式______________

（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式______________

（5）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式____________________________

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反

应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最

大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是  （　　）

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol

C. 反应过程中转移电子的物质的量为mol

D. 参加反应硝酸的物质的量为()mol

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. B A D C E    B. E C D A B

C. B A E D C    D. C D E B A

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是  （　　）

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+ 2H+===SO2↑+ H2O

B. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+ SO32－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 + + 4NH3·H2O=== [Al(OH)4]－+ 4NH4+

D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2 + 2Cu2+ + 2H2O===4Na+ + 2Cu(OH)2↓+ O2↑

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是  （　　）

A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物

C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4

D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；

（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是  （　　）

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40

D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g

图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是  （　　）

A. 单核简单离子半径大小为：②＜③

B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物

C. ②、③形成的化合物是两性物质

D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol