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常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·...

常温下，在10mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

 

C 【解析】 A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A； B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH−)+c(Cl−)，故不选B； C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c()=c()，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c()＞c(OH−)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH−)＞c(H+)，故选C； D.根据Kh=计算可得c(OH−)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D； 答案选C。  
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考点分析：
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是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合：

C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：

D.溶液中：

 

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常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是(      )

A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6

B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.水的电离程度：M＜N＜P

 

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常温下，向的溶液中滴加的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是        

A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂

B.A点溶液中

C.图像中A、B、C三处溶液中相等

D.B点溶液存在

 

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时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.该温度下，的电离平衡常数

B.a点：

C.b点：

D.向c点所表示的溶液中滴加等体积的NaOH溶液：

 

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已知常温下HClO的，在的和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为的NaClO和溶液，下列叙述正确的是     

A.NaClO溶液的pH比溶液的小

B.NaClO溶液中：

C.溶液中：

D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性

 

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