Question

常温下，向20 mL0．010 mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中c(OH^－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是(      )

A.常温下，K_a（HA）≈1．0×10^－6

B.N点溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

C.P点后的溶液中均存在：c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D.水的电离程度：M＜N＜P

Answer

C

【解析】

y轴坐标为lgc（OH-），在M点时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，常温时c（H+）=10-4mol/L，则HA为一元弱酸。

A. 常温下，Ka（HA）= =≈1．0×10－6，A正确；

B. N点溶液中根据溶液呈电中性，存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正确；

C. P点为NaA的溶液，则P点后的溶液为碱过量，当n（NaA）=n（NaOH）时，发生A－＋H2O⇌HA+ OH－，则c（OH－）＞c（A－），C错误；

D. M、N、P点的溶液分别为HA、HA和NaA的混合液、NaA，酸对水电离有抑制作用，强碱弱酸盐对水的电离有促进作用，则水的电离程度：M＜N＜P，D正确；

答案为C。