已知常温下HClO的
，在
的
和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数
随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为
的NaClO和
溶液，下列叙述正确的是
A.NaClO溶液的pH比溶液的小
B.NaClO溶液中：
C.溶液中：
D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同
B.均可用甲基橙作滴定指示剂
C.pH相同的两种酸溶液中：
D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是
A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
室温下，实验室里用
的盐酸溶液滴定
氨水溶液，若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：
，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.D点溶液中离子浓度关系为：
B.C点加入盐酸的体积为10mL
C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，
无水乙醇所含碳氢键数目为
B.足量
与含
的浓盐酸完全反应，转移电子数为
C.标准状况下，
氦气和氖气的混合气体中原子数为
D.含
和
共
的
溶液中含有的
数目为
