Question

时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.该温度下，的电离平衡常数

B.a点：

C.b点：

D.向c点所表示的溶液中滴加等体积的NaOH溶液：

Answer

D

【解析】

c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0. 10molL-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，且碱性越强时CO32-越大，HCO3-、H2CO3均随pH增大而减小，则图中c在Na+的浓度变化曲线上，a在H2CO3、CO32-的浓度变化曲线上、b在HCO3-的浓度变化曲线上；

A. Ka1=，图中数据不能确定碳酸的浓度，则不能计算H2CO3的电离平衡常数Ka1，可由b点计算H2CO3的电离平衡常数Ka2，故A错误；

B. a点溶液遵循电荷守恒c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-) =c (Na+) +c(H+)，且a点时c (H2CO3) =c (CO32-) ，则a点: c (Na+) +c (H+) =c(OH-) +c (HCO3-) +2c (H2CO3) ，故B错误；

C. b点时c (HCO3-) =c (CO32-) ，c (Na+) =0.15 mol∙L-1，物料守恒式为：c(H2CO3) +c (HCO3-) +c (CO32-) =0.1 mol∙L-1，则b点：c (Na+) +c (H2CO3) =0.10 mol∙L-1+c (CO32-) ，故C错误；

D. c点时Na+的浓度为0.15 mol∙L-1，c (Na2CO3) +c (NaHCO3) =0.10mol∙L-1，则c(Na2CO3) =0.05 mol∙L-1，c (NaHCO3) =0.05 mol∙L-1，滴加等体积0.05 mol∙L-1的NaOH溶液，与NaHCO3恰好反应生成Na2CO3，由溶液中质子守恒可知c (OH-) =c (HCO3-) +c (H+) +2c (H2CO3)，故D正确；

答案选D。