是二元弱酸，常温下，
下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.
的溶液中，
B.的溶液与
的NaOH溶液任意比例混合：
C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性：
D.
溶液中：
常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的电离程度：M＜N＜P
常温下，向
的
溶液中滴加
的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中
C.图像中A、B、C三处溶液中
相等
D.B点溶液存在
时，配制一组
的混合溶液，溶液中
、
、
、
的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.该温度下，的电离平衡常数
B.a点：
C.b点：
D.向c点所表示的溶液中滴加等体积
的NaOH溶液：
已知常温下HClO的
，在
的
和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数
随pH的变化曲线如图所示。对于浓度均为
的NaClO和
溶液，下列叙述正确的是
A.NaClO溶液的pH比溶液的小
B.NaClO溶液中：
C.溶液中：
D.将两溶液等体积混合，混合溶液接近中性
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
B.完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
C.100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA
