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已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量...

已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

A. KNO3、NH4HCO3    B. KNO3、Na2CO3    C. HNO3、(NH4)2CO3    D. NH4NO3、Na2CO3

 

A 【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的,硝石是指硝酸钾,油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成,碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气,臭粉组成为NH4HCO3,硝石和臭粉的成份组合为:KNO3、NH4HCO3 ,故选A。 点睛:解题关键是能够用化学知识解释化学现象,黑火药是我国古代的四大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的,硝石是指硝酸钾,油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成,碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。  
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考点分析:
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氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)分子C中能团名称为__________,氯吡格雷的分子式为____________

(2)X的结构简式为_____________

(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:_____________________

(4)物质D的某种同分异构体G满足以下条件:

① 苯环上有两个取代基,且其中一个取代基不含碳原子;② 与D中的官能团相同;③G能发生银镜反应;则符合条件的G有_______种。

(5)已知:

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),并标出每步对应的反应类型。_____________________示例如下:

 

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图装置中,U形管B中所装固体为________,C中球形干燥管的作用是_______________________

(2)关闭K1打开K2打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________

(3)由于上述装置还存在____________缺陷,导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:

(4)步骤生成沉淀的离子方程式为___________________

(5)步骤的操作中用到的主要玻璃仪器_________。AlN的纯度是__________(用m1、m2表示)。

 

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近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图所示:

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图~如图所示)。

回答下列问题: 

(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); 

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______(填元素符号);若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L,则发生转移的电子数目为________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2

(2)写出反应1的化学方程式:________________。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_____________________ 

(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________ 

(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用子炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1akJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2bkJ·mol1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体密度不变             B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时,平衡常数不变       D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体,然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:________________

 

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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

 

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