I．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：...

I．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为___________晶体。

（2）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被____个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被____个氧离子包围。

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲中C原子的杂化方式为_______________；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______________________________。

II．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

（4）镍元素在元素周期表中的位置为。

（5）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“＞”）；

（6）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。甲醇分子内的O—C—H键角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O—C—H键角。

（7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键______mol。

（1）分子（2）6 12 （3）sp2和sp3 化合物乙分子间形成氢键（4）第4周期第VIII族（5）＞（6）小于（7）32 【解析】试题分析：I．（1）TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体。（2）根据钙钛矿晶体的结构知钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围。（3）根据有机物甲的结构简式知化合物甲中C原子的杂化方式为sp2、sp3；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键。 II．（4）镍元素为28号元素，在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族。（5）NiO、FeO的晶体结构类型相似，离子半径：Ni2＋

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考点分析：

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）基态E原子核外未成对电子数为。

（3）BC2－的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为（填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

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某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

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（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

（2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是。

（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

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煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq）＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq）＝SO42− （aq）+Cl− （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成SO3的电极反应式是。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。