某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键...

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

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（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

（2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是。

（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

（1）N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （3）放热（4）[Ar]3d54s1 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态（5）浓硫酸（6）离子键和共价键（极性键）[多答配位键不扣分] 【解析】试题分析：（1）根据氢键的形成条件判断浓氨水中存在N-H…N N-H…O O-H…N O-H…O等多种形式的氢键。（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根据题给信息：停止加热后仍能保持红热判断该反应是放热反应。（4）铬元素为24号元素，根据构造原理知基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1 ；这样排布使整个体系能量最低,原因是 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态。（5）根据题给信息判断装置3的作用为吸收水蒸气和多余的氨气，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓硫酸。（6）为实现氨催化氧化，用装置5替换装置1，化合物X为碳酸氢铵或碳酸铵，存在的化学键类型为离子键和共价键。考点：考查氮元素单质及其化合物的结构和性质。

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考点分析：

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煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq）＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq）＝SO42− （aq）+Cl− （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成SO3的电极反应式是。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。