如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为 。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
I 已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)= ____________；
（2）用离子方程式表示NH4Cl溶液的pH<7的原因： ；
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是______溶液。
II酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。
根据要求回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）为测定该苛性钠样品的纯度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗盐酸溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
该苛性钠样品的纯度=___________。
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述中正确的是_________.
a、该实验的环境温度为22℃
b、当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)
c、NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
d、保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果
CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题。反应CO (g)＋H2O (g) 
H2 (g)＋CO2 (g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
(1)上述反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
(2) 已知在一定温度下：C (s)＋CO2 (g) 2CO(g) K
C (s)＋H2O (g) H2 (g)＋CO (g) K1
CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g) K2
则K、K1、K2、之间的关系是 。
(3) 800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g) ，保持温度不变进行反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)，4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
①0~4min内，CO2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1，800℃时a= 。
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度(mol·L－1)如下
表，其中达到平衡的是 (填字母)。
| A | B | C | D |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
(4) 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO (g)＋H2O (g) H2 (g)＋CO2 (g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol
E(H—H) = 436kJ/mol；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol
则E(H—Cl) =_____________
（3）已知某反应A(g)＋B(g) 
C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。
常温下下列关于粒子浓度大小比较正确的是：（ ）
A、pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的KOH溶液等体积混合：3c(K+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COOH) + 2c(CH3COO—)
B、向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7 (体积变化可忽略)：c(Na+) > c(NH4+) > c(SO32—)
C、0.3mol的SO2通入1L0.4mol/L的NaOH溶液中：4c(Na+) = 3c(HSO3—) + 3c(SO32—) + 3c(H2SO3)
D、0.1mol/L的HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) + c(OH—) > c(H+) + c(F—)
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如右图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是：（ ）
A、反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B、体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
C、体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D、逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
