钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。说法正确的是( )
A.负极发生的反应为:Fe-3e-===Fe3+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-===4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀
已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中正确的是( )
A.BaCO3可以转化为BaSO4 ,反过来则不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液和Na2SO4溶液,当两种沉淀共存时,c(SO42—) / c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D.常温下,BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6 mol·L-1
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
已知在常温下,将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示:
实验编号 | c(NaOH)/mol·L-1 | c(HA)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.4 | 0.4 | pH=9 |
丙 | 0.4 | c1 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.4 | pH<7 |
下列判断正确的是( )
A.在乙组混合溶液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol·L-1
B.c1<0.4
C.a>9
D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大