Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
(1)下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是
a.常温下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,在相同条件下产生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3
(2)实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答:物质A是 ,
写出实验中所发生的化学方程式 、 。
(3)若要除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠,请用化学方程式表示除杂原理 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出元素的名称:C__________,D___________。
(2)写出元素的原子结构示意图:A______________,B______________,
二者离子半径:_______>_________ (填化学式,下同)。
(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性:______________>______________。
(4)D、E的气态氢化物的稳定性:______________>______________。
(1)某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子的物质的量为_____________________
(2)在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物质的量浓度为1.2mol/L,SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L,则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为:______________________
(3)写出二氧化氮与水的反应方程式______________,氧化剂与还原剂的物质的量比为______________
(4)从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol•L﹣1,取出的溶液中NaCl的物质的量是 mol,质量是 g.
(1)除去SiO2固体中混有的Al2O3, 其离子方程式为: 。
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3, 其离子方程式为: 。
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3, 其离子方程式为: 。
某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.225mol/L D.无法计算
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+36 B.x+4 C.x+8 D.x+44