市场上销售的“84''消毒液在日常生活中被广泛使用.该消毒液无色,能漂白某些有色物质,你认为它的有效成分可能是( )
A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaClO D.KMnO4
下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图:
质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子;核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1:3.又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰.回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”);
(3)A是一种重要的化工原料,用来制取多种有机物.下图中,D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体.
反应②的化学方程式为 ;C的化学名称为 ;E2的结构简式是 ;⑥的反应类型是 .
在温度T1和T2下,X2(g)和H2(g)反应生成HX(g)的平衡常数K如下表:
化学方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H2⇌2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2⇌2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2⇌2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2⇌2HI | 43 | 34 |
(1)仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加 (填字母)
a.HX的还原性逐渐减弱 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的稳定性逐渐减弱 d.在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低
(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如图所示:
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=
②分析图象,下列说法正确的是 (填序号)
a.平衡常数K随温度的升高而变小
b.正反应为放热反应
c.只有当反应进行到A点或B点所示状态时,容器内气体密度才不再发生变化
(3)已知氢氟酸(HF)是弱酸,加水稀释0.1mol•L﹣1HF溶液,下列各量中增大的是 (填序号)
a.c(H+) b.HF的电离常数 c.c(F﹣)/c(H+) d.c(H+)/c(HF)
(4)向盛有10滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,向其中再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现了黄色沉淀.请简要解释此现象的原因: .
已知B、D、E为单质,H常温下为无色液体,C为工业三大强酸之一,C的浓溶液在加热时才与D反应,F可作为潜水艇中的氧气来源.现用惰性电极电解A的水溶液,流程如框图所示,试回答:
(1)F的电子式 ,所含化学键的类型 ;
(2)反应①的化学方程式为 ;
(3)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式 .
在能源日趋紧张的今天,科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率,同时寻找开发清洁可再生能源.常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的焓变△H= .
(2)煤通过直接或间接液化可得到甲醇.已知在25℃、101kPa时,16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 .
(3)燃料电池的能量转化率可高达85%~90%,如图为氢氧燃料电池示意图,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示).②负极反应式为 .
某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验装置:
(1)以上各装置中能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)
(2)某同学对上图③装置进行改进并实验:
当A容器中的反应开始后,分别进行下列操作,请回答有关问题:
①若先关闭弹簧夹D,打开弹簧夹C,A容器中反应进行一会儿后,再关闭弹簧夹C,打开弹簧夹D,B容器中会观察到什么现象: .
②若先关闭弹簧夹C,打开弹簧夹D,B容器中会观察到什么现象: ,
写出B容器中有关反应的化学方程式 .