下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是 A．含有较多Fe3+的溶液：Na+...

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH         B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH

C．两溶液的pH相等                     D．无法判别两溶液pH的相对大小

2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存

C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里

D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存

（1）乙中含有的官能团的名称为__________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型是__________，反应Ⅱ的条件是__________。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是（选填序号）__________

a．金属钠     b．FeCl3 c．碳酸钠溶液     d．HBr

②丙的结构简式为__________，

③写出反应③的化学方程式为__________。

④写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________。

a．苯环上的一氯代物有两种    b．遇FeCl3溶液发生显色反应    c．能与Br2/CCl4溶液反应

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

（1）元素Q的名称为____________，P的基态原子价层电子排布式为____________。

（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为______________。

（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为__________。

（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为______________。

（5）该晶胞的边长为a×10-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________ 。

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：

（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。

（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓） __________。

（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。

（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。

（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。