在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。（1）在...

在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

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（1）在试管I中加入的试剂是。

（2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe(OH)2。

（3）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

（4）反应结束后，将Fe(OH)2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）。

（共8分）（1）铁屑、稀硫酸（2分）；（2）关闭止水夹（2分）；（3）试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe(OH)2与氧气的接触（2分）；（4）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）；【解析】试题分析：（1）要制取氢氧化亚铁，首先用铁盒稀硫酸制取亚铁，所以试管I中为铁屑、稀硫酸；（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁盒氢气，用氢气排除装置中的空气，但试管Ⅱ中只有氢气时，可以关闭止水夹，利用气体压强将硫酸亚铁溶液压入试管Ⅱ中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。（3）因为试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe(OH)2与氧气的接触，所以制取的氢氧化铁能较长时间保留。（4）氢氧化亚铁和空气接触，与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。考点：物质的制备实验方案的设计

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考点分析：

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