现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 ...

现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④

C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③

D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

C 【解析】试题分析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，则A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，A错误；B．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，B错误；C．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，C正确；D．将①、④混合，若c(CH3COO-)﹥c(H+)，如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点【名师点晴】明确弱电解质电离特点以及外界条件对电离平衡的影响是解本题的关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，正确理解溶液酸碱性的判断依据，选项C是难点和易错选项。

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考点分析：

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A．增大压强，平衡常数将增大

B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

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D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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满分5 manfen5.com

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下列说法正确的是

A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－)

B．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

C．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)

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试题属性

题型：选择题
难度：简单