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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+...

某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

C.SO42、NH4+一定存在,Cl可能不存在

D.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L-1

 

D 【解析】 试题分析:取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含有NH4+,n(NH4+)=0.02mol;同时产生红褐色沉淀;说明含有Fe3+,产生的红褐色沉淀是Fe(OH)3,把沉淀过滤,洗涤,然后灼烧,Fe(OH)3分解得到Fe2O3,质量是1.6g,则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1.6g÷160g/mol)=0.02mol。由于CO32-、Fe3+会产生沉淀反应而不能大量共存,所以一定不含有CO32-;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀,则沉淀是BaSO4,说明含有SO42ˉ,n(SO42ˉ)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。由于溶液呈电中性,而判断得到的阳离子的正电荷总数是1×0.02+3×0.02=0.08mol,阴离子的负电荷总数是2×0.02mol=0.04mol,小于正电荷总数,所以原溶液中一定还含有阴离子Clˉ,若无其它阳离子,则c(Clˉ)=(0.08mol-0.04mol)÷0.1L=0.4mol/L,若还含有钾离子或铝离子,则c(Clˉ)>0.4mol/L,根据以上分析可知选项A、B、C不正确,D正确,答案选D。 【考点定位】本题主要是考查离子的鉴定、离子共存及电荷守恒在溶液成分的确定的应用的知识。 【名师点晴】该题的难点是定量判断,即选项D的解答。该类问题的关键是利用好电荷守恒,电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用非常广泛,解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,答题时注意灵活应用。  
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某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙,合成路线如下:

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下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率

C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

 

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下列说法正确的是

A.室温某酸溶液的pH等于3,则由水电离产生的c(H+)1×10-11mol/L

B.对于反应X+3Y2 满分5 manfen5.com Z,增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

D.某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp增大

 

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下列说法正确的是

A将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L-1 NaOH溶液中所得溶液中c(CO32-) c(HCO3)

B常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③

C.0.1 mol·L-1 pH9NaHB溶液中:c(HB)>c(B2-)>c(H2B)

D室温下0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合液pH5,c(A-)+c (OH-)>c (H+) + c(HA)

 

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下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去CO中混有的少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去SO2中混有的CO2:可通过盛有KMnO4溶液的装置洗气

C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加入稍过量双氧水后放置

D.除去SiO2中的Fe2O3:可加入NaOH溶液后过滤

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+OH+Ca2+===CaCO3↓+H2O

C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32

D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl满分5 manfen5.comCl2↑+H2↑+2OH

 

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